氧化钙的相对分子质量 小学六年级数学知识点总结，孩子学不会！

②拐点；

③终点；

④曲线的变化趋势。

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【知识亮点】

图1 金属与酸的反应图（以Mg、Al、Zn、Fe与稀盐酸的反应为例）

提示1：其他条件相同时，金属的流动性越大，产生氢气的速度越快；

技巧 2：等量的金属与足够的酸反应（金属消耗）

提示2：如果等量的酸与足够量的金属反应（酸耗尽）氧化钙的相对分子质量，产生的氢气质量将相等。

(1)横坐标是时间，纵坐标是产生的氢气的质量。

①等量的金属与足量的酸发生反应（金属消耗）

②等量的酸与足量的金属反应（酸耗尽）

(2)横坐标为稀盐酸的质量，纵坐标为产生的氢气的质量。

等量的金属与足够的酸发生反应（金属消耗）

(3)横坐标是金属的质量，纵坐标是产生的氢的质量。

等量的酸与足量的金属反应（酸耗尽）

2 改变溶液的pH值 图片问题

提示1：加水只能改变溶液的pH值，而不能改变溶液的酸碱度，即溶液的pH值只能无限接近7。

技能二：酸碱滴落的形象，重点理解反应过程与形象的关系。

3 金属与金属盐溶液反应过程中固体质量或溶液质量的变化

提示：根据金属的相对原子质量或金属化合物的相对分子质量来判断，例如

将铁粉逐渐加入到一定量的硫酸铜溶液中。 观察方程式可知，每生产56质量份的铁和160质量份的硫酸铜，就会生成64质量份的铜和152质量份的硫酸亚铁。 可以看出，随着铁粉的加入，固体质量增加，溶液质量减少。 硫酸铜消耗完后，继续添加铁粉，固体质量会继续增加，但溶液的质量不会改变。

图像如下所示：

4 在混合溶液中添加物质

(1) 形状像，

可以表示为：

① 将碳酸钠溶液滴加到盐酸和氯化钙的混合溶液中（横坐标为碳酸钠溶液的质量，纵坐标为沉淀物的质量）。 提示：碳酸钠首先消耗盐酸，只有当盐酸耗尽后，它才与氯化钙反应生成沉淀。

② 将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中（横坐标为氢氧化钠溶液的质量，纵坐标为沉淀物的质量）。 提示：氢氧化钠先消耗硫酸，硫酸耗尽后与硫酸铜反应生成沉淀。

③ 将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液和碳酸钠的混合溶液中（横坐标为盐酸溶液的质量，纵坐标为气体的质量）。 提示：盐酸首先消耗氢氧化钠，氢氧化钠耗尽后，再与碳酸钠反应产生气体。

(2)将某种金属加入到两种金属盐溶液中，或者将某种金属盐溶液加入到两种金属中。

提示：“保持距离并首先做出反应。”

喜欢：

金属活性Fe>Cu>Ag。 将铁粉放入含有AgNO 3 和Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中。将铁粉放入含有AgNO 3 和Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中。Fe首先取代Ag，然后取代Cu。 。 同样，如果将铁粉和铜粉放入AgNO 3 溶液中，Fe将首先取代Ag。 Fe耗尽后，Cu将取代Ag。

将Zn添加到一定质量的AgNO 3 和Cu(NO 3 ) 2 的混合溶液中，溶液的质量与添加的Zn的质量之间的关系如图所示：

5 特殊反应：在饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰

在饱和石灰水中加入少量生石灰。 生石灰与水反应生成氢氧化钙。 如果水少了，原来的饱和石灰水就会减少。

一些氢氧化钙固体会从溶液中沉淀出来，由于反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。 因此，经过一段时间后，沉淀的氢氧化钙固体达到最大值，溶液质量达到最小值； 然后随着温度下降，部分氢氧化钙固体再次溶解，溶液质量再次增加。

注：自始至终，该溶液都是饱和的，但溶解度随温度变化！ 最初，随着温度升高，溶解度降低，溶质质量分数降低。 随后，随着温度恢复到初始值，溶解度也恢复到初始值，溶质质量分数也恢复到初始值。

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